巧用碳酸钠

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信息来源:未知发布时间:2021-06-19 10:07

  碳酸钠碳酸氢钠由Na +和CO32-组成,它属于强碱和弱酸盐的一类,它的水溶液是碱性的,所以, 它通常被称为纯碱,因为它含有碳酸根离子,它可以与酸(都含有H +)反应生成二氧化碳气体,它还可以与包含钙或钡的血浆反应形成沉淀物(CaCO3), 加入硝酸后,沉淀物可以溶解。由于碳酸钠与酸反应,它也可以与碱(Ca(OH)2, Ba(OH)2, 等等。),它也可以与盐(CaCl2, Ba(NO3)2, 等等。),而且它的溶液也是碱性的所以, 还有更多涉及酸的测试问题, 碱和盐比碳酸钠大。

  1。 识别问题。

  用碳酸钠确定其他物质,例如“使用试剂,识别氢氧化钙溶液, 氢氧化钠溶液 和稀盐酸”。分析:鉴定出的物质有两种碱和一种酸,添加的试剂必须能够区分这两个碱基,同时, 可以识别出酸这两个碱之一包含钙离子,酸中含有氢离子所以, 更适合使用碳酸钠。实验后出现了三种典型现象:气体产生, 沉淀, 并没有明显的变化。

  它还可以使用类似的属性来识别各种包含碳酸钠的物质,如“使用试剂识别碳酸钠溶液, 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液”。分析:鉴定出的物质含有碳酸钠,加入的试剂通常通过含钙的钡离子或酸来鉴定,由于其他物质含有硝酸银,所以, 选择盐酸比较合适。实验后发生了三种典型现象:降水, 气体产生, 并没有明显的变化。

  2。 除了杂题。

  用碳酸钠去除其他含有钙和钡离子的物质,如“除去氯化钠溶液中的氯化钙”。分析:除去氯化钠溶液中的氯化钙,从根本上去除钙离子,在添加的试剂中更优选包含碳酸根离子。所以你可以选择碳酸钠,与氯化钙反应生成碳酸钙与氯化钠,过滤除去碳酸钙后得到比较纯净的氯化钠。

  利用含钙钡离子物质除去碳酸根离子,如“除去硝酸钠溶液中的碳酸钠”。分析:除去硝酸钠中碳酸钠,本质是除去碳酸根离子,一般加含钙钡离子的硝酸盐比较合适(硝酸钙或硝酸钡),然后过滤除去碳酸钙或碳酸钡沉淀,得到比较纯净的硝酸钠溶液。此类型习题也可以加硝酸直接反应,不需要再过滤而直接得到硝酸钠溶液。

  3,制取物质问题

  利用碳酸钠制取其他物质,由于碳酸钠在自然界能够存在且在局部地区含量比较高,所以可以制取含钠的物质或含碳酸根的物质,如“制取少量氢氧化钠”。分析:由于碳酸钠含钠离子,能够与钙离子的碱(Ca(OH)2)反应而生成氢氧化钠。

  4,证明题

  证明某物质里含碳酸钠,一般情况是证明含碳酸根离子,如“证明氢氧化钠里是否变质产生碳酸钠”,或“氢氧化钠是否能够与碳酸发生反应”。分析:氢氧化钠与碳酸钠都显碱性,故而主要证明碳酸钠里含碳酸根,一般加入含钙钡离子或酸证明(一般产生沉淀或气体)。

  5,暗示题

  证明某些物质里是否含有碳酸根的物质(或碳酸钠),除了加入钙钡离子化合物外,还要注意加入硝酸等确定碳酸根离子,如“有一种白色固体粉未,”可能含碳酸钠,硫酸钠,氯化钠,硫酸铜,硝酸钡五种物质中的一种或几种,加入水中得到无色浑浊液体;澄清后向沉淀中加入稀硝酸,沉淀全部溶解,则原固体物质中一定含什么物质?一定不含什么物质?可能含什么物质?”分析:加水得到无色浑浊液体,证明一定不含硫酸铜,能够产生白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡,加入稀硝酸后 沉淀物完全溶解,证明全部是碳酸钡,没有硫酸钡,所以, 原始固体不得含有硫酸钠,必须包含碳酸钠和硝酸钡,最后, 综合考虑确定氯化钠的可能性。

  6, 科学探究

  全面利用碳酸钠的特性来完成诸如杂质去除和认证之类的复杂问题。例如, “当一个学生在做向氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验时,在溶液中发现气泡,他认为氢氧化钠的变质会产生碳酸钠,他想知道氢氧化钠是否全部降解为碳酸钠,请帮助他通过实验证明这一点。“分析:证明所有氢氧化钠是否都转变为碳酸钠,实际上, 证明碳酸钠溶液中含有氢氧化钠。由于初中课程没有详细说明氢氧根离子和碳酸根离子之间的区别,教科书中没有详细的介绍,所以这个问题对初中学生来说是一定程度的困难。学生通常很容易直接证明氢氧根离子(例如添加酚酞试剂或添加二氧化碳或添加硫酸铜),无法使用这些方法,因为碳酸钠溶液是强碱,而弱酸盐是碱性(全部变成红色或全部与二氧化碳反应或所有硫酸铜反应, 等等。)!正确的方法是除去碳酸根离子,然后证明氢氧根离子。将问题变成首先去除溶液中的碳酸钠,然后证明溶液中是否含有氢氧化钠,用这种正确的思维方式,设计实验是:向溶液中添加过量的氯化钙或氯化钡(不能添加碱溶液,例如氢氧化钙),充分反应后过滤,然后将酚酞添加到溶液中或测量溶液的pH值或添加硫酸铜以证明氢氧化钠溶液。

  了解碳酸钠的成分特征,掌握碳酸钠的化学特性,确定不同问题的特征,熟悉相应问题的解决方案,肯定会提高解决类似问题的能力

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